La duplice personalità dell'elettrone e gli orbitali

Un giovane scienziato francese, De Broglie, ipotizzò che se esiste un comportamento corpuscolare delle onde allora ne esiste uno ondulatorio delle particelle.
Ehm.. Ci prese alla grande!

Infatti il suo collega schrodinger, basandosi su tale informazione, formulò un'equazione sullo stato ondulatorio dell'elettrone e in essa abbiamo una grandezza che corrisponde alla densità di probabilità di trovare un elettrone in base all'energia che esso possiede, in una certa regione si spazio intorno al nucleo.
Da qui, e mi hanno dato un po' di problemi, iniziamo a parlare di orbitali:
cioè le regioni intorno al nucleo in cui è massima la densità di probabilità di presenza dell'elettrone ,in base alla sua energia. Insomma.. sono delle nuvole.

Queste nuvole però hanno delle forme geometriche ben definite che sono decise da tre NUMERI QUANTICI:

1. Numero quantico principale N: corrisponde al livello energetico che l'elettrone può occupare e va dall'1 al 7
2. Numero quantico secondario L: Assume tutti i valori interni tra 0 e n-1 compresi e indica la forma dell'orbitale esso è un sottolivello e può avere 4 forme: S P D F
3. Numero quantico magnetico M: va da -l a +l e indica il numero di orientamenti di un dato orbitale
4. Infine, anche se ho detto che sono tre, il numero quantico di spin: indica il verso del moto dell'elettrone

TIPI DI ORBITALI

Orbitale di tipo S: 

• Ha forma sferica
• è saturo con 2 elettroni
• Esiste un solo orbitale così                                                                        

Orbitali di tipo P:

• Ha l'aspetto di due gocce tangenti e
  simmetriche rispetto al nucleo
• è saturo con 6 elettroni
• esistono 3 orbitali p

Orbitale di tipo D:

• è saturo con 10 elettroni
• esistono 5 orbitali d e quindi 5 diversi
  orientamenti nello spazio

Orbitale di tipo F:

•  è saturo con 14 elettroni 
• esistono 7 orbitali di tipo f con
  7 diversi orientamenti nello spazio